QReferate - referate pentru educatia ta.
Cercetarile noastre - sursa ta de inspiratie! Te ajutam gratuit, documente cu imagini si grafice. Fiecare document sau comentariu il poti downloada rapid si il poti folosi pentru temele tale de acasa.



AdministratieAlimentatieArta culturaAsistenta socialaAstronomie
BiologieChimieComunicareConstructiiCosmetica
DesenDiverseDreptEconomieEngleza
FilozofieFizicaFrancezaGeografieGermana
InformaticaIstorieLatinaManagementMarketing
MatematicaMecanicaMedicinaPedagogiePsihologie
RomanaStiinte politiceTransporturiTurism
Esti aici: Qreferat » Documente medicina

Echilibrul acido-bazic



ECHILIBRUL ACIDO-BAZIC

Procesele metabolice din organism au loc prin reactii generatoare de ioni H+, ele fiind cu alte cuvinte procese producatoare de acizi.

Glicoliza, calea initiala de degradare a glucozei din metabolismul glucidic, conduce la formarea de acid piruvic sau de acid lactic si fiecare din acesti acizi pot elinera prin disocierea gruparii carboxil, in conditiile unui mediu alcalin, ioni de hidrogen. Continuarea procesului catabolic prin intrarea in ciclul acizilor tricarboxilici, determina elinerarea suplimentara de protoni.

Degradarea trigliceridelor are ca rezultat eliberarea de acizi grasi si glicerol (atat acizii grasi cat si glicerolul fiind substante capabile de a ceda hidrogen). Ulterior, degradarea β-oxidativa a acizilor grasi duce la formarea corpilor cetonici (acidul β hidroxibutiric si acidul acetoacetic) precum si CO2 care formeaza cu apa H2CO3 pentru a disocia apoi in HCO3 si H+.

Metabolismul proteinelor implica de asemenea reactii producatoare de ioni de H - procesele de decarboxilare, gluconeogeneza din aminoacizi, catabolismul protidic cu folosirea acestui substrat ca material energetic in ciclul Krebs si neutralizarea amoniacului cu formarea ureei ca produs final de catabolism.



2NH4+ + HCO3- H2N - C - NH2 + 2H2O + H+

Semnificatia parametrilor de echilibru acido-bazic

Cation - particula ionizata pozitiv care sub actiunea campului electric se deplaseaza spre catod

Anion - particula ionizata negativ care sub actiunea campului electric se deplaseaza spre anod

Acid - substanta donoare de ioni de H (acid puternic - se disociaza rapid si elibereaza cantitati mari de H, acidul slab se discociaza si elibereaza H doar cand concentratia acestuia in solutie este redusa sau daca solutia este alcalina)

Baza - substanta disociabila care are capacitatea de a se combina cu H

Pereche tampon - este formata dintr-un acid slab si o sare slaba a aceluiasi acid. Solutia tampon este acea solutie care reduce modificarea aciditatii unei solutii (daca solutia are aciditate mare, componenta acida reactioneaza cu sarea rezultand o sare neutra si un acid slab, scazand astfel cantitatea de ioni de H ce ar fi fost eliberati de acidul puternic; daca solutia este bazica, acidul « tampon » elibereaza ioni de H si readuce pH-ul la normal).

Tamponul pentru :

mediul extracelular este reprezentat de sistemul bicarbonat - acid carbonic

mediul intracelular este reprezentat de proteine si fosfatii organici

urina este reprezentat de fosfati in formele mono/dihidrogenate si NH4

Gaura anionica

Reprezinta diferenta intre suma cationilor si suma anionilor :

D = (Na+K) - (Cl+HCO3) = 14,1 - 18,1 mmol/l

Are valori crescute in acidoze (lactica), alcoolism, coma hepatica, cetoacidoza diabetica, IRC, intoxicatii (CO, salicilati, alcool metilic) si valori scazute in stari inductoare de alcaloza.

Hiatusul anionic este util in principal pentru a vedea mecanismul aparitiei acidozei / alcalozei metabolice.


Daca D creste peste 18 mmol/l semnifica un consum crescut peste normal de HCO3 pentru ca se produc mai multi acizi. Mecanismul este consumul crescut de HCO3 de exemplu prin hiperproductia de ac. lactic, cand se intensifica glicoliza anaeroba (nefiind suficient oxigen) sau cand apar corpii cetonici, de exemplu in diabetul zaharat.

O acidoza metabolica insa poate avea si D este normal - in situatia in care desi HCO3 este redus, valoarea Cl este crescuta (in acidoze hipercloremice - la nivelul tubului contort proximal cu reabsorbtie crescuta de Cl).


Valori reduse ale D se coreleaza cu exces de HCO3, prin consum redus de bicarbonat ca urmare a scaderii nivelului de ioni de H plasmatici sau prin aport crescut de HCO3 (care depaseste necesitatile statusului de echilibru acido-bazic). Pentru o interpretare corecta a D, trebuie si in aceasta situatie analizate valorile cloremiei, deoarece acestea pot masca o alcaloza metabolica (cloremia scazuta).

pH reprezinta logaritmul cu semn schimbat al concentratiei ionilor de hidrogen.

Sursele de ioni de H din organism sunt reprezentate de acizii volatili (H2CO3) si nevolatili (lactic, cetoacizi, acizi alimentari).

Ionii de H sunt tamponati in proportie de 95% de HCO3 si numai in proportie de 5% de proteine si fosfati, valorile acestora fiind anormale numai cand raportul HCO3*H2CO3 = 20*1 este modificat..

Nivelul bicarbonatului este controlat de rinichi, iar cel al acidului carbonic este controlat de plamani, astfel :

pH crescut = alcaloza

hiperventilatie (eliminare crescuta de CO2/a.carbonic

hipokaliemie

pierderia cide

medicamente (bicarbonat, furosemid, fenilbutazona)

pH scazut = acidoza

hipoventilatie (eliminare scazuta de CO2/a.carbonic)

diabet zaharat

intoxicatii (acetona, eter, etilen glicol, metanol)

medicamente (etanol, izoniazida, aspirina, CaCl2, spironolactona, tetraciclina, a.nalidixic)

 Valori fiziologice de repaus sunt 7,35-7,45 ceea ce corespunde la 45-35 nEq/l H

pH = 6,1 + log HCO3 / (0,03 X pCO2)

Limitele compatibile cu viata ale pH-ului sunt considerate 6,7 si 7,8 corespunzand la 200 respectiv 16 nEq/l.

La un pH de 7,4 concentratia ionilor de H este de 40 nEq/l. La fiecare crestere a pH-ului cu 0,1 unitati acesti nEq se inmultesc cu 0,8 astfel la un pH de 7,5 vom avea 40 X 0,8 = 32 nEq/l. In cazul in care pH-ul scade, pentru fiecare scadere a pH-ului cu 0,1 unitati, concentratia ionilor de H se inmulteste cu 1,25 astfel la un pH de 7,3 vom avea 40 X 1,25 = 50 nEq/l

TCO2 reprezinta suma bicarbonatului actual cu bioxidul de carbon dizolvat in sange. Se masoara in mmol/l.

TCO2 = 0,03 x pCO2 + HCO3-, unde 0,03 reprezinta constanta Bunsen

 Valori fiziologice de repaus:

femei: 21-25 mmol/l.

barbati: 23-25 mmol/l.

 pCO2 reprezinta presiunea partiala a dioxidului de carbon dizolvat in sange. Se masoara in mmHg. In functie de ventilatia pulmonara, nivelele pot fi crescute (insuficienta pulmonara) sau scazute (stari hiperventilatorii). Pentru a exprima valorile in mEq/l, se inmulteste valoarea presiunii in mmHg cu 0,03.

Valori crescute - hipercapnie :

RAC

MAL

Astm bronsic

BPOC

Fibroza pulmonara

Defecte cardiace

Sdr. hpoventilatorii (atelectazie, pleurezie, pneumotorax)

Poliomielite

Valori scazute - hipocapnie:

RAL

MAC

Acidoza diabetica

Embolie pulmonara

Hiperventilatie

Hipoxie

Pneumonii

Pneumoconioze

Altitudini ridicate

 Valori fiziologice de repaus:

femei: 32-42 mmHg (4,3 - 6 kPa)

barbati: 35-45 mmHg (4,7 - 6,4 kPa)

 pO2 reprezinta presiunea partiala a oxigenului gazos dizolvat in sange. Se masoara in mmHg.

 Valori fiziologice de repaus: 75-100 mmHg:

SAT (saturatia cu oxigen a hemoglobinei) reprezinta totalitatea oxigenului ce este combinat cu hemoglobina impartit la totalitatea oxigenului ce ar putea fi combinat cu hemoglobina. Se masoara in procente si in general, valorile de repaus sunt cuprinse intre 85 - 99% cu valori reduse la nou nascuti (85-90%) si valori mai ridicate la adulti (95-99%)

Valori crescute se inregistreaza la :

Efort fizic crescut

Hiperventilatie

Policitemie

Oxigenoterapie

Valori scazute se inregistreaza in :

Anemii

Astm bronsic

Atelectazii

Bronsiectazii

EPA

Embolie pulmonara

Emfizem pulmonar

BPOC

Insuficienta cariaca

Pneumonii

Pleurezii, penumotorax

Sunturi dreapta-stanga

Nu trebuie confundata notiunea de saturatie a O2 cu cea de presiune partiala a O2, astfel in conditiile unei saturatii constante a O2, putem avea :

pO2 redusa - asociata cu pH , temperatura pCO2 si 2,3 DPG

pO2 crescuta - asociata cu pH , temperatura , pCO2 si 2,3 DPG


HCO3 (bicarbonat standard) reprezinta continutul in bicarbonati din sangele circulant in momentul recoltarii si depinde de pCO2, adica de functia respiratorie. Se masoara in mmol/l. Bicarbonatul standard este echilibrat la 37 grade cu valori de 40mmHg CO2 si 100mm HgO2

Valori sunt calculate indirect, din masurarea valorilor pH-ului si pCO2, folosind formula Henderson-Hasselbach:

femei: 20-24 mmol/l.

barbati: 22-26 mmol/l.

Bicarbonatul este filtrat la nivel glomerular si reabsorbit in TCP si TCD.

In ultrafiltratul glomerular NaHCO3 se descompune in Na care trece in celula tubulara si HCO3. Acesta in continuare se cupleaza cu un ion de H, formand acidul carbonic, care se descompune in H2O si CO2. CO2 se absoarbe in celula tubulara, unde se cupleaza cu apa reformand acidul carbonic. Datorita mediului predominent alcalin din celula, acidul carbonic disociaza in HCO3 si H. Ionii de hidrogen sunt reexcretati in lumenul tubular unde se recupleaza cu HCO3, iar HCO3 din celula este absorbit in sange.

Lumen tubular   Celula tubulara Capilar sangvin

Na+ HCO3 -



Na 3 X Na

2 X K

HCO3 - + H+

H+ + HCO3 - HCO3 -

H2CO3 H2CO3


H2O + CO2 CO2 + H2O

La nivelul TCP, este reabsorbit alaturi de HCO3 si Na (pentru fiecare 3 Na reabsorbiti sunt excretati 2 K).

La nivelul tubilor distali ionul H+ excretat de celula tubulara nu se va mai combina cu HCO3 -, ci cu NH3, fiind eliminat apoi ca NH4+ sau cu HPO4 2- , fiind eliminat ca H2PO4-.

HCO3 reprezinta principalul element de neutralizare a ionilor de H, avand o pondere de aproximativ 95% in tamponarea aciditatii sangvine. Elementul « tampon » este reprezentat de perechea HCO3*H2CO3 (CO2 dizolvat), intr-un raport de 20*1. Cat timp acest raport ramane constant, pH-ul sangvin ramane la 7,4, chiar daca valorile absolute ale ionilor se schimba.

Valori crescute se pot intalni in :

RAC - boala membranelor alveolare, emfizem pulmonar, IC cu congestie pulmonara

MAL - hipokalemie, ingestie de NaHCO3, stenoza pilorica

Hiperaldosteronism

Aspiratii gastrice

Insuficienta renala

Insuficienta respiratorie

Boala Cushing

Valori scazute se pot intalni in :

MAC - acidoza diabetica, malnutritie, efort prelungit

RAL - hiperventilatie

Deshidratare

Diaree

Hipotensiune

Insuficienta renala

Boala Addison

Intoxicatii cu salicilati, metanol

BE (excesul de baze) reprezinta capacitatea totala a anionilor (HCO3, Hb, proteinele plasmatice si fosfatii) de a tampona ionii de H si de a restabili echilibrul acido-bazic intr-un litru de sange la pCO =40 mmHg, pH=7,40 si la 37o C.

Aceasta este expresia IN VITRO utilizata pentru a putea descrie situatiile de dezechilibru metabolic. Se masoara in mmol/l.

La nou-nascuti valorile sunt mult reduse (-10 -2), la copiii mici -7 -1, iar la adolescenti cresc spre -4 +2, pentru ca valorile la adulti sa fie de -2,4 pana la +2,3 la femei si -3 pana la +3 la barbati.

BE este scazut in cazul pierderii de substante alcaline (MAC, MAC+RAL, RAC, cetoacidoza, RAL compensata) si crescut in RAC compensata, MAL+RAC, MAL.

 Valori fiziologice de repaus: 22-26 mmol/l.

 In medicina clinica, variatia si raporturile intre acesti parametrii determina clasificarea acidozelor si alcalozelor. Atat acidozele cat si alcalozele pot fi respiratorii sau metabolice si fiecare dintre ele pot fi compensate sau decompensate. 

Dezechilibru

Tip

pCO2

pH

SB

compensare

MAC (HCO3

decompensata


<

<


compensata

<


<

hiperventilatie

MAL  (HCO3

decompensata


>

>


compensata

>


>

hipoventilatie

RAC (CO2

decompensata


<



compensata

>



acidurie

RAL  (CO2

decompensata


>



compensata

<



urina alcalina

Modificarile de acidoza/alcaloza nu sunt izolate ci apar de obicei in diferite combinatii in functie de statusul patologic existent, astfel pot exista :

MAC - RAC

SB

CO2

pH

MAL - RAL

SB

CO2

pH

MAC - RAL

SB

CO2

pH

MAL - RAC

SB

CO2

pH



ACIDOZA METABOLICA


Acidoza metabolica reflecta o productie crescuta de acid sau o pierdere crescuta de bicarbonat, avand ca rezultat o scadere a pH-ului. Raspunsul imediat al organismului e reprezentat de cresterea ventilatiei, cu eliminare crescuta de CO2, iar tardiv de cresterea excretiei de acizi si retentia de HCO3 la nivel renal.


Regula : pCO2 scade compensator cu 1-1,3mm Hg pentru fiecare 1mEq HCO3 scazut (cu limita la 10 mmHg)


Stari asociate cu productii crescute de acid :

Anemia

Acidoza diabetica

Ciroza hepatica

Etilismul

Malnutritia

Hipoxia

IRA, IRC

Sdr. Fanconi

Diaree

Intoxicatii (CO, arsenic)


Stari asociate cu eliminare scazuta de acizi:

Acidoza tubulara renala (distala tip II)

Defecte enzimatice ereditare

Hipoaldosteronism

IRA


Stari asociate cu eliminare crescuta de bicarbonati:

Acidoza tubulara renala (proximala tip I)

Fistule

Diaree

Ileostome

colostomie


In afara de situatiile prezentate mai sus, asociate in principal cu modificari in sistemul bicarbonat sau al ionilor de H, acidozele pot apare si la variatii ale celorlalte elemente participante la homeostazia acido-bazica, astfel :


Acidoza metabolica hipercloremica :

Adenom vilos

hipoaldosteronism

fistule gastro-intestinale

hiperpotasemie

IR avansata


Acidoza metabolica hiperpotasemica

Amiloidoza renala

Siclemie

Hipoaldosteronism

Nefrite interstitiale

Nefropatie diabetica

Uropatie obstructiva


Acidoza lactica

Cu hipoxie

v    Anemie

v    Hemoragie

v    Asfixie

v    hTA

v    Soc

v    Efort crescut

Fara hipoxie

v    Diabet zaharat

v    Boli infectioase

v    I Renala

v    Uremie

v    Alcaloze

v    Deficite enzimatice (piruvat dehidrogenaza, piruvat carboxilaza, fructozo 1,6 difosfataza)


ALCALOZA METABOLICA


Apare la administrarea sau productia unor cantitati crescute de substante alcaline sau la pierderea de acizi - urmate de cresterea pH-ului sangvin. Raspunsul imediat al organismului e reprezentat de scaderea ventilatiei, cu cresterea nivelului sangvin de CO2, iar tardiv o crestere a excretiei de HCO3 si scaderea eliminarii de acizi la nivel renal.


Regula : pCO2 creste compensator cu 0,5 - 1mm Hg pentru fiecare crestere cu 1mEq HCO3 (cu limita la 55 - 60 mmHg)


HCO3 crescut la

Administrarea de antiacide - perfuzii cu bicarbonat

Eliminare scazuta de bicarbonat

Metabolizarea cetonelor si lactatilor



Pierderi de acizi

Hipopotasemie severa

Administrarea de diuretice (furosemid, tiazidice)

Corticosteroizi

b. Cushing

b. Conn

aspiratii nazo-gastrice


Alte cauze : diaree, hiperaldosteronism, hipoproteinemie, voma


ACIDOZA RESPIRATORIE


Are trei mecanisme principale : scaderea ventilatiei, scaderea ritmului respirator, productie de cantitati crescute de CO2.

In urma scaderii schimbului de gaze la nivel pulmonar are loc o crestere a CO2 plasmatic ceea ce determina alterarea raportului H2CO3*HCO3, urmata de scadearea pH-ului. Raspunsul rapid al organismului e reprezentat de cresterea ventilatiei pulmonare si consecutiv o eliminare crescuta de CO2, iar tardiv retentie de HCO3 si cresterea eliminarii de acizi la nivel renal.


Regula : HCO3 creste compensator cu 1mEq pentru fiecare crestere a pCO2 cu 10 mmHg, limita cresterii fiind la 30 mEq/l.


Dupa 2-4 zile de la persistenta tulburarii primare, rinichiul creste eliminarea de H si reabsorbtia de HCO3, crescand astfel valorile la peste 30 mEq/l, instalandu-se modificarile de acidoza respiratorie cronica. In acest caz HCO3 creste cu 3,5 mEq la fiecare crestere a pCO2 cu 10 mmHg, cu limita la 45 mEq/l.


Cauzele acidozei respiratorii pot fi :

Centrale

v    Edem cerebral

v    Encefalite

v    Tumori

v    Traumatisme

v    Meningite

v    Mixedem

v    Coma

v    Afectarea centrilor respiratorii


Toraco-abdominale

v    Alveolita fibrozanta

v    Astm bronsic

v    Bronsiolita

v    EPA

v    Embolie pulmonara

v    BPOC

v    Spasm laringian

v    Miastenie

v    Mixedem

v    Pneumonie

v    Pneumotorax

v    Pleurezie

v    SDRA


Nervoase

v    Botulism

v    Tetanos

v    Poliomielita

v    Otraviri (curara, organofosforice)



ALCALOZA RESPIRATORIE


Are loc o crestere a schimbului de gaze datorita hiperventilatiei, determinand o crestere a eliminarii de CO2, o crestere secundara a HCO3 ceea ce determina o valoare crescuta a pH-ului.

Raspunsul organismului este reprezentat imediat de scaderea ventilatiei cu scaderea eliminarii de CO2 si tardiv prin cresterea eliminarii la nivel renal al HCO3 si scaderea eliminarii de cationi.


Regula : HCO3 scade compensator cu 2mEq pentru fiecare scadere a pCO2 cu 10 mmHg, limita scaderii fiind la 18 mEq/l.


Dupa 2-4 zile de la persistenta tulburarii primare, rinichiul scade eliminarea de H si o creste pe cea de HCO3, astfel incat concentratia plasmatica a HCO3 scade sub 18mEq/l, cu instalarea alcalozei respiratorii cronice. In acest caz, HCO3 scade cu 5 mEq/l pentru fiecare scadere a pCO2 cu 10mm Hg, cu limita la 12 mEq/l.


Cauzele pot fi :

Centrale

v    Hiperventilatia psihogenica

v    Isterie

v    Hipoxemie

v    SAH

v    Encefalite

v    Tumori

v    AVC

Toracice

v    Astm bronsic

v    EPA

v    Embolie pulmonara

v    IMA

v    Sunturi stanga-dreapta

v    Corp strain pulmonar

v    Hipertensiune pulmonara

Alte cauze: anemie, ciroza hepatica, hipertiroidism, sarcina, insuficienta hepatica, boli infectioase.



A. Metoda echilibrului acido-bazic (metoda micro-Astrup)

Metoda Astrup (Astrup P., 1961; Siggaard Anderson O., 1966) se bazeaza pe relatia invers proportionala care exista intre presiunea partiala a CO2 (pCO2) si pH-ul sangelui. Cu cat pCO2 este mai mare, cu atat pH-ul va scadea (va devia spre latura acida). Metoda presupune efectuarea a trei determinari din sangele recoltat si anume:

- o determinare de pH din sangele arterial sau capilar recoltat in conditii anaerobe. Aceasta valoare reprezinta pH-ul actual sau real al sangelui;

- o determinare de pH din sangele care a fost in prealabil echilibrat cu un amestec de oxigen si bioxid de carbon, in care valoarea pCO2 este cunoscuta si prezinta valori ridicate (de regula 60 mmHg);

- o determinare de pH in sangele care a fost in prealabil echilibrat cu un amestec de oxigen si bioxid de carbon, in care valoarea cunoscuta a pCO2 este joasa (de obicei 30 mmHg).

 Valorile obtinute se inscriu pe o nomograma, avand trecute pe ordonata valorile de pH, iar pe abscisa valorile logaritmice ale pCO2 (Nomograma Siggaard-Andersen). Dreapta care se traseaza prin unirea celor doua valori obtinute prin determinari de pH la pCO2 cunoscute, indica relatia intre pCO2 si pH. Valoarea pH-ului actual se interpoleaza pe aceasta dreapta, iar valoarea actuala a pCO2, in sangele de cercetat, se determina ducand o verticala din punctul care inscrie pH-ul actual (prima determinare de pH efectuata in sangele recoltat in conditii anaerobe), pana pe abscisa pe care sunt inscrise valorile pCO2.

Daca avem de-a face cu un caz de MAL sau MAC pure, nu este necesara efectuarea punctiei arteriale, pH-ul putand fi apreciat din sangele venos. In situatia in care exista o intricare de acidoza/alcaloza metabolica si respiratorie, este nevoie insa si de aprecierea parametrilor din sangele arterial.








B. In absenta ASTRUP sunt necesare

  1. parametru care sa defineasca reactia EAB - pH - normo/hiper/hipohidrogenie
  2. parametru care sa defineasca, componenta respiratorie a EAB - pCO2 - normo/hipo (RAL, MAC) / hipercapnie (RAC, MAL)
  3. parametru care sa defineasca, componenta metabolicaa EAB - HCO3, BE, BT - normo/ hipo (MAC, RAL)/ hiperbazemie (MAL, RAC).

C. Determinarea rezervei alcaline


O a 3-a metoda este determinarea rezervei alcaline prin titrarea sangelui cu un acid, proces in care se degaja CO2, care este captat si masurat. Valoarea normala este de 58-60 de volume CO2/100ml.


Poate fi astfel calculat HCO3 plasmatic prin formula HCO3 = rezerva alcalina/2,2


Pentru calcularea pH-ului se poate folosi fie nomograma, fie se poate aplica formula de calcul prescurtat, astfel :

pH = 7,valoareaHCO3 + 0,15

Exemplu - la HCO3 = 10 mEq/l avem un pH de 7,10 + 0,15 = 7,25


In continuare pentru a determina presiunea partiala a CO2, introducem valoarea HCO3 in formula : pCO2 = (1,5 X HCO3) + 8


Celula tubulara renala realizeaza un gradient de concentratie al ionilor de H de 1/1000, scazand pH-ul urinii de la 7,4 la 4,4 si se elimina ca aciditate titrabila sub forma de fosfati de Na si NH4.

La nivelul filtratului glomerular raportul intre di si monofosfatii de Na este de 5 :1, predominand forma bibazica, iar in urina finala se ajunge la un raport de 1 :400, predominand forma monobazica.


In mod normal aciditatea titrabila este de 15-25 mEq/24h, in cazul acidozelor ajungand la 100-250 mEq.24h.

Titrarea ionilor de amoniu are valori normale de 40-60 mEq/24h, putand ajunge la 200-250 mEq/zi in acidoze.


Testul incarcarii cu clorura de amoniu


Se efectueaza in cazul suspicionarii unei acidoze tubulare renale tip I, cu deficienta in excretia de acizi.


La inceputul testului se recolteaza o proba de urina pentru masurarea pH-ului si o proba de plasma pentru masurarea bicarbonatului. Datorita modificarii rapide a pH-ului daca este expus la aer, recipientul de recoltare trebuie sa fie etans.

Daca pH-ul urinar este sub 5,4, releva o capacitate normala de acidifiere a urinii si nu e necesara continuarea testului.

Daca bicarbonatul sangvin este scazut, corelat cu un pH urinar peste 5,4, este confirmat diagnosticul de acidoza tubulara renala.


Daca niciuna din aceste conditii nu este indeplinita, se administreaza pacientului clorura de amoniu, 0,1g/kg po. Sunt colectate ulterior probe de urina in fiecare ora in urmatoarele 6-8 ore. Daca oricare dintre probe are un pH sub 5,4, testul poate fi oprit deoarece indica o capacitate normala de excretie acida a tubilor distali renali. La 3 ore dupa ingestie, trebuie recoltata de asemenea o proba de sange pentru determinarea bicarbonatului plasmatic, pentru a fi siguri de aparitia acidemiei.


Testul incarcarii cu bicarbonat


Este metoda utilizata pentru diagnosticul acidozei tubulare renale tip II, caracterizata prin scaderea reabsorbtiei de bicarbonat.


Se administreaza bicarbonat sodic intravenos 0,5-1 mmol/kg/ora. Dupa 60 min se masoara nivelul plasmatic al bicarbonatului pentru a se confirma daca a depasit valoarea de 20 mmol/l. In fiecare ora se masoara pH-ul urinar si nivelul urinar de bicarbonat, pentru a permite calcularea fractiei de excretie a bicarbonatului :

FEHCO3 = x urina [creatinina])} X 100%

In mod normal FEHCO3 este sub 15%. Un nivel peste 20% confirma acidoza tubulara renala tip II.



Buletine :


HCO3 = 24 mEq/l

H2CO3 = 0,6 mEq/l

HCO3/H2CO3 = 40/1

pH= 7,6

pCO2 = 29


R: alcaloza respiratorie decompensata


HCO3 = 45 mEq/l

H2CO3 = 1,35

HCO3/H2CO3 = 33/1

pH = 7,59

pCO2 = 40


R: alcaloza metabolica decompensata


HCO3 = 16

H2CO3 = 1,35

HCO3/H2CO3 = 11/1

pH = 7,25

pCO2 = 40


R: acidoza metabolica decompensata


HCO3 = 24

H2CO3 = 2,9

HCO3/H2CO3 = 8,2/1

pH = 7,1

pCO2 = 62


R: acidoza respiratorie decompensata

HCO3 = 24

H2CO3 = 2,95

HCO3/H2CO3 = 8,7/1

pH = 6,66

pCO2 = 86


R: acidoza respiratorie decompensata


HCO3 = 15

pH de calculat = 7,15 + 0,15 = 7,30

pCO2 = (1,5 X 15) + 8 = 30,5


HCO3 a scazut de la 22 la 15, cu 7


R: acidoza metabolica decompensata


HCO3 = 20

pH de calculat = 7,20 + 0,15 = 7,35

pCO2 = (1,5 X 20) + 8 = 38


HCO3 a scazut de la 22 la 20, cu 2, deci pCO2 poate sa scada cu 2 sau 2 X 1,3 = 2,6


R : acidoza metabolica, compensata respirator


HCO3 = 15

pH = 7,30

pCO2 = 37


pCO2 trebuia sa scada cu 40-7 sau cu 40 - 7 X 1,3, dar are valoarea de 37, crescuta, deci este acidoza respiratorie


R : acidoza metabolica+acidoza respiratorie


HCO3 = 15

pH = 7,38

pCO2 = 24


pCO2 trebuia sa scada cu 40-7 sau cu 40 - 7 X 1,3, dar are valoarea de 24, crescuta, deci este alcaloza respiratorie


R : acidoza metabolica + alcaloza respiratorie

pH-ul nu are valoare diagnostica (are valoare diagnostica numai cand avem 2 acidoze sau 2 alcaloze nu si la alcaloza+acidoza)



HCO3 = 37

pH de calculat    7,37 + 0,15 = 7,52

pCO2 de calculat    =40 + 13 sau +6,5 = 53 sau 46,5

R : alcaloza metabolica decompensata


HCO3 = 30

pH de calculat    7,30 + 0,15 = 7,45

pCO2 = 46


R : alcaloza metabolica, compensata respirator


HCO3 = 37

pH = 7,40

pCO2 = 61


R : alcaloza metabolica + acidoza respiratorie

pH-ul nu are valoare diagnostica


pCO2 = 76 a crescut cu 36

HCO3 = 28 trebuia sa creasca, cu 3,6

pH = 7,34

H= 20


R : acidoza respiratorie acuta decompensata


pCO2 = 60 a crescut cu 20

HCO3 = 26 trebuia sa creasca, cu 2

pH = 7,35

H= 24


R : acidoza respiratorie acuta compensata


pCO2 = 80 a crescut cu 40

HCO3 = 34 trebuia sa creasca, cu 4; 24+4=28

pH = 7,37

H= 27


R: acidoza respiratorie acuta + alcaloza metabolica

pH-ul nu are valoare diagnostica



pCO2 = 65 a crescut cu 25

HCO3 = 34 trebuia sa creasca, cu 2,5 ; 24+2,5=26,5

pH = 7,28

H= 29

R: acidoza respiratorie acuta + acidoza metabolica




pCO2 = 70 a crescut cu 30

HCO3 = 34,5 (24+ 3X3,5 = 34,5)

pH = 7,34

H = 249

NH4 = 219


R: acidoza respiratorie cronica compensata


pCO2 = 75 a crescut cu 35

HCO3 = 37 (24+ 3,5X3,5 = 36,25)

pH = 7,34

H = 200


R: acidoza respiratorie cronica decompensata


pCO2 = 68 a crescut cu 28

HCO3 = 20 (24+ 2,8X3,5 = 33,8)

pH = 7,24

H = 200


R: acidoza respiratorie cronica + acidoza metabolica


pCO2 = 68 a crescut cu 28

HCO3 = 44 (24+ 2,8X3,5 = 33,8)

pH = 7,40

H = 200

R: acidoza respiratorie cronica + alcaloza metabolica

pH-ul nu are valoare diagnostica



pCO2 = 20 a scazut cu 20

HCO3 = 18 (22 - 2x2 = 18)

pH = 7,48

H = 25 - normal pt ca nu a aparut compensarea renala


R : alcaloza respiratorie acuta decompensata


pCO2 = 30 a scazut cu 10

HCO3 = 20 (22 - 2x1 = 22)

pH = 7,45

H = 20


R : alcaloza respiratorie acuta compensata


pCO2 = 20 a scazut cu 20

HCO3 = 13 (22 - 2x2 = 18)

pH = 7,38

H = 20

R: alcaloza respiratorie + acidoza metabolica

pH-ul nu are valoare diagnostica



pCO2 = 20

HCO3 = 32

pH = 7,52

H = 18


R: alcaloza respiratorie + alcaloza metabolica


pCO2 = 20 a scazut cu 20

HCO3 = 12 (22 - 5X2 = 12)

pH = 7,45

H = 0,2


R: alcaloza respiratorie cronica, compensata


pCO2 = 30 a scazut cu 10

HCO3 = 18 (22 - 5X1 = 17)

pH = 7,46

H = 0,3


R: alcaloza respiratorie cronica decompensata



pCO2 = 20 a scazut cu 20

HCO3 = 24 (22 - 5X2 = 12)

pH = 7,5

H = 0,1


R: alcaloza respiratorie conica + alcaloza metabolica


pCO2 = 20 a scazut cu 20

HCO3 = 8 (22 - 5X2 = 12)

pH = 7,38

H = 0,1


R: alcaloza respiratorie cronica + acidoza metabolica

pH-ul nu are valoare diagnostica

Nu se poate descarca referatul
Acest document nu se poate descarca

E posibil sa te intereseze alte documente despre:


Copyright © 2024 - Toate drepturile rezervate QReferat.com Folositi documentele afisate ca sursa de inspiratie. Va recomandam sa nu copiati textul, ci sa compuneti propriul document pe baza informatiilor de pe site.
{ Home } { Contact } { Termeni si conditii }