Administratie | Alimentatie | Arta cultura | Asistenta sociala | Astronomie |
Biologie | Chimie | Comunicare | Constructii | Cosmetica |
Desen | Diverse | Drept | Economie | Engleza |
Filozofie | Fizica | Franceza | Geografie | Germana |
Informatica | Istorie | Latina | Management | Marketing |
Matematica | Mecanica | Medicina | Pedagogie | Psihologie |
Romana | Stiinte politice | Transporturi | Turism |
Fluxul procesului de tratare a epelor reziduale din industria mecanica
In procesul de tratare a apelor uzate industriale incarcate cu metale grele (cupru, zinc, fier, plumb) se urmareste scaderea concentratiei metalelor grele din apa sub limita admisa de legile aflate in vigoare.
In figura 24 este detaliat fluxul procesului de tratare a apei reziduale.
Fig.24. Fluxul tehnologic in procesul de tratare al apelor uzate incarcate cu metale grele
H2O
NaOH H2SO4
Apa epurata pentru recirculare Uscare namol
piese brute
H2O
namol uscat
Epurare avansata
emisar
1.Continutul de metale grele in apa uzata
In procesul de tratare a apei uzate se urmareste indepartarea cationilor metalelor grele prin precipitare cu NaOH, conform ecuatiilor reactiilor chimice:
Cu2+ +2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 Na+
Zn2+ +2 NaOH = Zn(OH)2 + 2 Na+
Fe2+ +2 NaOH = Fe(OH)2 + 2 Na+
Pb2+ +2 NaOH = Pb(OH)2 + 2 Na+
In aplicarea practica la SC Romradiatoare SA s-a determinat o concentratie a ionilor de metale grele de:
Cu2+ = 500 mg/20 m3
Zn2+ = 50.000 mg/20 m3
Fe2+ = 7000 mg/20 m3
Pb2+ = 750 mg/20 m3
Conform normativelor in vigoare se urmareste reducerea concentratiei de ioni metalici la valorile:
Cu2+ = 0,5 mg/dm3
Zn2+ 50 mg/dm3
Fe2+ = 7 mg/dm3
Pb2+ = 0,75 mg/dm3
2.Calculul cantitatii de namol rezidual
Conform reactiilor chimice ce au loc in procesul de tratare al apei uzate se determina masele precipitatelor rezultate care se regasesc in namolul rezidual:
MCu(OH)2 = ACu + 2×AO +2×AH
= 64 + 2×16 + 2×1
= 98
MZn(OH)2 = AZn + 2×AO +2×AH
= 65 + 2×16 + 2×1
= 99
MFe(OH)2 = AFe + 2×AO +2×AH
= 56 + 2×16 + 2×1
= 90
MPb(OH)2 = APb + 2×AO +2×AH
= 207 + 2×16 + 2×1
= 241
Pentru fiecare ecuatie a reactiilor chimice se aplica bilantul de masa din care se determina cantitatea de precipitat care se regaseste sub forma de namol:
Cu2+ +2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 Na+
mg Cu(OH)2 / 20 m3 H2O (1)
Zn2+ +2 NaOH = Zn(OH)2 + 2 Na+
mg Zn(OH)2 / 20 m3 H2O (2)
Fe2+ +2 NaOH = Fe(OH)2 + 2 Na+
mg Fe(OH)2 / 20 m3 H2O (3)
Pb2+ +2 NaOH = Pb(OH)2 + 2 Na+
mg Pb(OH)2 / 20 m3 H2O (4)
Masa totala de namol rezidual rezultata in urma precipitarii metalelor grele este:
mnamol = x y z t
= + + +
= 89.042,5 mg namol rezidual rezultat
Namolul rezidual rezultat are o umiditate initiala de 40% care trebuie indepartata prin uscare.
unamol = 40%
DH2O = 20 m3/h apa uzata
Fig. 25. Schita procesului de uscare a namolului
H2O
W= ?
USCARE
namol umed
G= 89.042,5 mg
uinitiala= 40%
namol uscat
F= ? ; ufinala = 2%
ui= umiditate initiala;
uf= umiditate finala;
G= masa de namol 40%;
W= masa de apa;
F= masa de namol 2%.
G = F + W (6)
= F+ W
= F+ W
F = 34.526,6 mg namol uscat 2%
= 34.526,6 + W
W = 54.515,8 mg H2O rezultate prin uscarea namolului
Datorita faptului ca namolul uscat rezultat are o umiditate de 2%, cantitatea de apa rezultata din namolul uscat este reintrodusa in procesul de tratare al apei pentru indepartarea continutului ridicat de metale grele:
mg H2O reintrodusa in proces
3.Calculul maselor de reactivi folositi
Cantitate de reactivi folositi in procesul de tratare a apei este:
Cantitatea de H2O care iese practic din sistem prin uscarea namolului si indepartarea cantitatii de 2% H2O, care este reintrodusa in procesul de tratare al apei uzate este de:
mW - mapa reintrodusa in proces
54.515,8 - = 53.852,2 mg H2O rezultata la uscarea namolului
Cantitatea de reactiv, NaOH 15% (n) folosita in proces conform reactiilor chimice este:
MNaOH = ANa + AO + AH
= 23 + 16 + 1
= 40
Cu2+ +2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 Na+
mg NaOH reactionat cu Cu2+ (9)
Zn2+ +2 NaOH = Zn(OH)2 + 2 Na+
mg NaOH reactionat cu Fe2+ (10)
Fe2+ +2 NaOH = Fe(OH)2 + 2 Na+
mg NaOH reactionat cu Pb2+ (11)
Pb2+ +2 NaOH = Pb(OH)2 + 2 Na+
mg NaOH reactionat cu Zn2+ (12)
nNaOH = a b c d
= + + +
= 72.453,2 mg NaOH 15% folosita la tratarea apei uzate
Cantitatea de NaOH pur folosita la tratarea apei este de:
mg NaOH pur
o = 72.453,2 - 10.867,9
= 61.585,2 mg H2O folosita la prepararea solutiei de NaOH 15%
Pentru corectarea pH in procesul de tratare al apei se foloseste o cantitate de 35 mg H2SO4 15% .
mg H2SO4 pur
p = 35 - 5,25
= 29,75 mg H2O folosita la prepararea solutiei de H2SO4 15%
In procesul de tratare a apei se folosesc de asemenea in scopul precipitarii metalelor grele:
mfloculant = 1 mg floculant folosit
mcoagulant = 1,9 mg coagulant folosit
4.Bilant H2O:
∑ mintrate = ∑ miesite
mintrataapa + mNaOH15%apa + mH2SO415%apa = mieseapa + mnamolapa
V = 20 m3/ h H2O uzata
δH2O = 1000 kg/ m3
(17)
kg H2O uzata
20.000.000 + 61.585,2 + 29,75 = ? + 54.515,8
mg H2O care iese din sistem
5.Eficienta indepartarii maselor de metale grele
Eficienta indepartarii metalelor grele prin tratarea cu NaOH este :
(18)
Concentratiile metalelor grele din apa uzata sunt:
Cu2+= 500 mg/ 20 m3
Zn2+= 50.000 mg/ 20 m3
Fe2+= 7.000 mg/ 20 m3
Pb2+= 750 mg/ 20 m3
Concentratiile metalelor grele dupa procesul de tratare sunt:
Cu2+= 100 mg/ 20 m3
Zn2+= 500 mg/ 20 m3
Fe2+= 5.000 mg/ 20 m3
Pb2+= 200 mg/ 20 m3
indepartare continut Cu2+
indepartare continut Zn2+
indepartare continut Fe2+
indepartare continut Pb2+
Confom reactiilor chimice s-a folosit o masa practica de 72.453,2 mg NaOH, dar in procesul de tratare al apei uzate incarcate cu metale grele se foloseste un exces de reactiv, masa reala folosita fiind de 100.000,0 mg NaOH/ 20 m3 H2O.
6.Calculul bilantului total
Bilantul total al procesului de tratare al apei uzate industriale este:
floculant coagulant
NaOH apa tratata
Tratare apa
apa uzata
namol
H2SO4 reziduu
∑ mintrate = ∑ miesite
m NaOH + m H2SO4 + m floculant + m coagulant + m apa uzata = m apa tratata + m namol + m reziduu
72.453,2 + 35 + 1 + 1,9 + 20.000.000 = 20007099,2 + + m reziduu
20.072.491,1= 20.096.141,7 + m reziduu
m reziduu = 23.650,6 mg reziduu depus in decantor la tratarea apei
Calitatea apei tratata in statia de neutralizare a apelor incarcate cu metale grele respecta toate legile de aceea ea poate fi reintrodusa in procesul de fabricare al radiatoarelor.
De asemenea si namolul rezultat ca reziduu din tratarea apei se incadreaza sub limitele de poluare asupra mediului, deci se poate depozita in siguranta la groapa de gunoi.
In tabelul 10 sunt prezentate materiile prime necesare procesului de tratare a apelor reziduale din industria de radiatoare.
Tabelul 10. Necesarul de materii prime folosite
Materiile prime folosite folositi |
Cantitatea de materii prime folosite mg/20 m3 |
NaOH 15% |
|
H2SO4 15% |
|
Floculant |
|
Coagulant |
|
Acest document nu se poate descarca
E posibil sa te intereseze alte documente despre:
|
Copyright © 2024 - Toate drepturile rezervate QReferat.com | Folositi documentele afisate ca sursa de inspiratie. Va recomandam sa nu copiati textul, ci sa compuneti propriul document pe baza informatiilor de pe site. { Home } { Contact } { Termeni si conditii } |
Documente similare:
|
ComentariiCaracterizari
|
Cauta document |