Ca atom central poate func iona aproape oricare din elementele sistemului periodic, dar cea mai mare tendin [ de a forma complec=i o au metalele tranzi ionale; la r`ndul lor , liganzii pot fi foarte diferi i , de la ioni monoatomici simpli p`n[ la substan e organice cu structuri foarte complicate. Ca liganzi ]n ace=ti compu=i apar fie molecule neutre, ca: NH3 , H2O , H2N - H2C - CH2 - NH2 (etilendiamina) , C5H5N (piridina);fie ioni, ca : F -, Cl - , Br - , SO 2-3 ,SCN -
Sarcina ionului complex se stabile=te in`nd seama de sarcina ionului central , precum =i de sarcinile liganzilor.Astfel,dac[ liganzii sunt molecule neutre,sarcina ionului complex este dat[ de sarcina ionului central.In complexul [Cu(NH3)4]SO4 , datorit[ faptului c[ NH3 e o molecul[ neutr[, iar ionul Cu are 2 sarcini pozitive, ionul va ap[rea inc[rcat astfel:[Cu(NH3)4] 2+. Dac[ liganzii sunt ionici, sarcina ionului complex va fi egal[ cu suma algebric[ dintre sarcina atomului central si sarcinile liganzilor.Astfel, in complexul K2[HgI4], mercurul are sarcina 2+ , cei patru ioni I - totalizeaz[ 4 sarcini negative , deci sarcina ionului complex va fi data de suma -4+2= -2 . Ionul se va scrie [HgI4 ]2- .
Sarcina ionului complex este neutralizat[ ]ntotdeauna de ioni de semn contrar : [Cu(NH3)4] 2+2(OH) - ; 4K +[Fe(CN)6] 4- .
Pentru ca un ion metalic s[ formeze combina ii complexe, trebuie s[ ]ndeplineasc[ urm[toarele condi ii : s[ aib[ un volum ionic mic =i s[ posede orbitali liberi ]n care s[ poat[ accepta electronii neparticipan i ai ligandului , stabilindu-se astfel leg[turi covalente coordinative ]ntre ionul central =i atomul de nemetal din ligand.
OB|INEREA UNOR COMBINA|II COMPLEXE
EXPERIEN|A 1 : Se introduc ]ntr-o eprubet[ 2 - 3 ml dintr-o solu ie de CuSO4 =i apoi se adaug[ o solu ie apoas[ de NH3 p`n[ la apari ia precipitatului de culoare verde-albastru.Se adaug[ ]n continuare o solu ie de amoniac p`n[ la dizolvarea precipitatului; se observ[ c[ ]n eprubet[ culoarea solu iei se schimb[ ]n albastru intens.
